Question

Un compuesto tiene la siguiente composicion porcentual H=2.24%
C=26.69%
O=71.07%
Y su masa molar es de de 90 deduzca su formula molecular

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Calcularemos, para 100 g de compuesto, el número de moles de cada elemento dividiendo la masa da cada elemento entre su masa molar:

H: 2.24 / 1 = 2.24

C: 26.69 / 12 = 2.224

O: 71.07 / 16 = 4.44

Para encontrar tres enteros en la misma proporción, que serán los subíndices en la fórmula, divideremos los tres  números entre el menor de ellos.

H: 2.24 / 2.22 = 1.01  ≅  1

C: 2.224 / 2.22 = 1.00 ≅  1

O: 4.44 / 2.22 = 2

Por tanto, la fórmula empírica será HCO2. Esta fórmula tendría de masa molar 1 + 12 + 2·16 = 45 g/mol.

Como la masa molar del compuesto real es 90 g/mol, dividiremos 90 entre 45 para ver cuántas veces es mayor la masa molar real que la masa molar de la fórmula empírica.

90 / 45 = 2

Por tanto, la fórmula real tendrá subíndices dobles de los calculados: H2C2O4 (ácido oxálico).