Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: 19,3% de Na; 26,9% de S; 53,8% de O. Su peso molecular es 238 uma. Obténgase su fórmula empírica y su fórmula molecular.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
26
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento.
Na -> 19,3÷ 23 =0,839
S ->26,9÷32 =0,841
O -> 53,8÷16 =3,363
Luego dividimos por el menor para obtener números enteros
Na -> 0,839÷0,839=1
S -> 0,841÷0,839=1,002=1
O -> 3,363÷ 0,839=4
Fórmula empírica: NaSO4
Calculamos su fórmula molecular
(NaSO4) x n=238
(23 + 32 + 4 x 16) x n=238
n=238÷119=2
(NaSO4) x 2=Na2S2O8 Peroxidisulfato de sodio
Na -> 19,3÷ 23 =0,839
S ->26,9÷32 =0,841
O -> 53,8÷16 =3,363
Luego dividimos por el menor para obtener números enteros
Na -> 0,839÷0,839=1
S -> 0,841÷0,839=1,002=1
O -> 3,363÷ 0,839=4
Fórmula empírica: NaSO4
Calculamos su fórmula molecular
(NaSO4) x n=238
(23 + 32 + 4 x 16) x n=238
n=238÷119=2
(NaSO4) x 2=Na2S2O8 Peroxidisulfato de sodio
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