un compuesto Tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na , y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la formula molecular.(F.empirica Na S O4 formula molecular: Na2 S2 O8)
Respuestas a la pregunta
Na: 19.3 g / 23 g/mol = 0.84 mol
S: 26.9 g / 32 g/mol = 0.84 mol
O: 53.8 g / 16 g/mol = 3.36 mol
dividir entre el menor de ellos
Na: 0.84 mol / 0.84 mol = 1
S: 0.84 mol / 0.84 mol = 1
O: 3.36 mol / 0.84 mol = 4
FE: NaSO4
Mm FE
Na: 1 x 23 = 23 g/mol
O: 4 X 16 = 64 g/mol
S: 1 x 32 = 32 g/mol
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Mm = 119 g/mol
n = Mm compuesto
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Mm FE
n = 238 g/mol
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119 g/mol
n = 2
FM: (NaSO4)n = (NaSO4)2 = Na2S2O8
Respuesta:
Na S O4- Na S O4 =Na2 S2 O8 y esta sería la respuesta
Explicación:
Al final llegas a los siguientes moles:
19,3% de Na = 19,3 g, n= 19,3/23= 0,84 moles
26,9% de S = 26,9/32= 0,84 moles
53,8% de O= 53,8/16=3,36 moles
0,84/0,84= 1
0,84/0,84=1
3,36/0,84=4
F.empírica Na S O4
Para la fórmula molecular necesito saber el peso molecular real,porque la
empírica es la unidad mínima que se puede repetir que en este caso pesa:
Na S O4 = 23+32+4*16=119g/mol
Si el peso real fuera el doble querría decir que esto se repite dos veces y si
fuera el triple esto se repetiría dos veces.
Como el enunciado dice que el peso molecular es 238
PMreal/PMde la empirica= 238/119=2
Por tanto la fórmula molecular es dos veces la empírica
Na S O4- Na S O4 =Na2 S2 O8 y esta sería la respuesta