Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: H: 2,24%; C: 26,69%; O: 71,07%. Sabiendo que su peso molecular es 180. Determine la fórmula molecular y de como respuesta la atomicidad de la molécula
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Puesto que tenemos los porcentajes, en 100 gramos del compuesto tendríamos 2,24g de H, 26,69 de C y 71,07 de O.
Dividimos los gramos de cada uno entre su masa molecular para saber los moles de cada átomo
H: 2,24 / 1 = 2,24
C: 26,69 / 12 = 2,22
O: 71,07 / 16 = 4,44
Ahora todas las cantidades entre la más pequeña para saber la proporción
H: 2,24 / 2,22 = 1
C: 2,22 / 2,22 = 1
O: 4,44 / 2,22 = 2
La fórmula empírica es (HCO₂)ₙ
HCO₂ pesa 1 + 12 + 2*16 = 45 g como sabemos el peso molecular calculamos n
n = 180 / 45 = 4
Luego la fórmula molecular es (HCO₂)₄ = H₄C₄O₈
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