Question

Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: Ba= 52,5%, N=10,7%, y O=36,8%. Determinar la formula
empírica y molecular, sabiendo que su peso molecular es 261 g/mol.

Answer 1

Respuesta:

Formula Empirica

FE= BaN2O6

Formula Molecular

1(BaN2O6)

BaN2O6

Explicación:

Se debe determinar primero la Formula Empirica para posteriormente determinar la Formula Molecular

Peso Molecular (se saca de la tabla periodica)

Ba= 137,3g ---> 52,5/137,3= 0.38/0.38= 1

N= 14g---> 10,7/14= 0,76/0.38= 2

0= 16g---> 36,8/16= 2,3/0.38= 6,05

(Se toma cada porcentaje dado y se divide entre la masa atómica del elemento, el resultado más bajo será el que divida a cada uno de estos, para así obtener un numero entero. En este caso el más bajo es 0.38)

Formula Empirica

FE= BaN2O6

Posteriormente multiplicamos el peso molecular por cada uno de los valores

Ba= 137,3gx1= 137,3g

N= 14gx 2= 28g +

O= 16gx 6= 96g

261,3g

Calculamos la Formula Molecular

FM= n (FE) ------> n= FM

FE

n= 261g/mol

261,3 g/mom

n= 0,99 = 1

Formula Molecular

1(BaN2O6)

BaN2O6