un compuesto tiene la siguiente composición centesimal 5,88% de hidrogeno y 94,12% de oxígeno si el peso molecular es de 34g/mol cuál es su fórmula molecular
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Composición centesimal
1) Hallar la composición centesimal del tetraoxocromato (VI) de potasio
Resultado: Cr= 26, 77% O = 32,95 % K = 40,26 %
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ció
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2) Determinar la composición centesimal de la glucosa, C6H12O6.
Resultado: C: 40 %; H: 6,6 %; O: 53,3 %
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3) Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno. Hallar la fórmula empírica
del compuesto.
Resultado: CH3
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4) Un compuesto cuyo peso molecular es 140 posee una composición centesimal de 51,42 % de
C, 40 % de N; 8,57 % de H. Hállese su fórmula molecular.
Resultado: C6 N4 H12
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5) El análisis de un glúcido dio la siguiente composición centesimal:
C = 40,0 %; H = 6,71 % ; O = 53,29 %. Su peso molecular es aproximadamente 182.
Determinar su fórmula molecular.
Resultado: C6 H12 O6
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6) Un hidrocarburo contiene 85,63 % de carbono y 14,37 % de hidrógeno. La densidad del gas
en condiciones normales es 1,258 g/litro. Hallar la fórmula empírica, la fórmula molecular y
el peso molecular exacto de este compuesto.
Resultado: empírica, CH2 ; molecular: C2H4; Masa molecular: 28,16
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7) Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C: 68,18%; H: 13,64% y
O: 18,18%. Si se sabe que 2 gramos de ese compuesto ocupan un volumen de 1,44 litros a
500 ºC y 1 atm de presión.
a) Determine su fórmula molecular.
b) Si dicho compuesto presenta un carbono quiral indique su fórmula desarrollada y
nómbrelo.
Datos: Masas atómicas C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u. R=0,082 atm l/mol K
PAU ULL septiembre 2011
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8) Considérese un compuesto desconocido que contiene sólo carbón e hidrógeno con una
composición elemental de 84.72% en masa de carbono y 15.41% en masa de hidrógeno.
(Obsérvese que el error experimental ha producido valores que no suman exactamente 100).
Calcule su fórmula empírica.
Resultado: C6 H13
9) Hallen la composición centesimal de la urea CO(NH2)2.
Resultado: C: 20% ; O: 26,7% ; N: 46,7% ; H 6,%
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10) El análisis de una sal nos da la siguiente composición: 70,0% Ag, 16,2% As y 13,8% O
Determinen su fórmula empírica.
(Masas atómicas: Ag: 107,8 ; As: 74,9 ; O: 16,0)
Resultado: Ag3 AsO
Explicación:
Respuesta:
un compuesto tiene la siguiente composición centesimal 5,88% de hidrógeno y 94,12% de oxígeno si el peso molecular es de 34g\mol cual es su fórmula molecular