Question

Un compuesto tiene C= 40%; H= 6,6%; O= 53,3%. Calcular la fórmula molecular si su peso molecular es 90g.

Answer 1

1.- Establecer la masa atómica de los elementos.
C = 12 uma
H = 1 uma
O = 16 uma
2.- Anotar los datos.
C = 40%
H = 6,6%
O = 53.3%
M = 90g/mol
3.- Convertir los porcentajes a masa.
C = 40% = (40)(90)/100 = 36g
H = 6,6% = (6,6)(90)/100 = 5,94g
O = 53.3% = (53.3)(90)/100 = 47,97g
4.-  Dividimos la masa obtenida entre la masa atómica de cada elemento.
C = 36g/12g = 3mol
H = 5,94g/1g = 5,94mol = 6mol
O = 47,97g/16g = 2.998125mol = 3mol
5.- Dividimos todos los moles obtenidos entre el menor número de moles.
C = 3mol/3mol = 1
H = 6mol/3mol = 2
O = 3mol/mol = 1
6.- Asignamos el número obtenido a cada elemento para obtener la fórmula empírica.
CH2O
7.- Calculamos la masa molecular de la fórmula empírica.
CH2O = 30g/mol
8.- Dividimos la masa molecular que se nos dio en el problema entre la masa molecular de la fórmula empírica.
90g/mol/30g(mol = 3
9.- Multiplicamos cada subíndice de la fórmula empírica por el número obtenido anteriormente.
3(CH2O) = C3H6O3
10.- Comprobamos que la masa molecular de la fórmula obtenida sea la misma que la planteada en el problema.
C = 12(3) = 36
H = 1(6) = 6
O = 16(3) = 48
C3H6O3 = 90g/mol

Answer 2

C: 40g/ 12 g/mol = 3.333 mol
H: 6.6 g / 1 g/mol = 6.6 mol
O= 53.3 g/16 g/mol = 3.331 mol

divirdir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 3.333 mol / 3.331 mol = 1
H: 6.6 mol / 3.331 mol = 2
O: 3.331 mol / 3.331 mol = 1

FE= CH2O

MM Fempirica

C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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       Mm = 30 g/mol

n = 90 g/mol / 30 g/mol
n = 3

FORMULA MOLECULAR: (CH2O)n = (CH2O)3

FM = C3H6O3