Un compuesto tiene 63,1% de C, 11,92% xe H y 24,97% de F. Calculé la fórmula molecular y empírica del compuesto. El compuesto tiene una masa de 185g
tengo una duda en mi ejércicio ya hice el procedimiento para la fórmula molecular
C:63,1÷12=5,25÷1,3= 4,0
H:11,92÷1=1÷11,92÷1,3= 0,7
F:24,97÷18=1,3÷1,3=1
C4HF
la duda es que en la H & F no se le pone número y simplemente se deja C4HF
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Explicación:
Creo que te has confundido.
FORMULA EMPIRICA
C= 63,1%
H= 11.92%
F= 24,97%
Calcularemos su masa atómica.
C= 63,1%/12 = 5.25
H= 11.92%/1 = 11.92
F= 24,97%/19 = 1.31
Dividimos el mínimo valor por todos.
C= 5.25/1.31 = 4,0
H= 11.92/1.31 = 9,0
F= 1.31/1.31 = 1
Y te queda C4H9F
(No puedes redondear resultados)
FORMULA MOLECULAR
Calcularemos su masa molecular.
C4H9F
C= 4*12 = 48
H= 9*1 = 9
F= 1*19 = 19
Suma 48 + 9 + 19 dándote 76g/mol.
Entonces:
185g / 76g = 2.43 o solo 2.
Ese resultado lo multiplicas por C4H9F y te queda:
C8H18F2
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