Question

un compuesto presenta una masa molecular de 76 g en su sintesis se gastaron 14 g nitrogeno y 24 g de oxigeno. hallar la formula molecular !

Answer 1

DATOS :
 Un compuesto presenta una masa molecular de 76 g → mm = 76 g
  nitrogeno  N = 14 g
  oxigeno  O = 24 g 
   Hallar:
  La formula molecular =? 

 SOLUCIÓN :
  Para resolver el ejercicio se calcula primero la formula empírica 
  dividiendo los gramos de cada elemento entre su peso atómico
  y luego cada resultado entre el menor de ellos y luego se le calcula 
  la masa molecular a la formula empírica y calcula un numero n que
  resulta de dividir la masa molecular dada en el problema entre la masa 
  molecular de la formula empírica y la formula molecular es igual a la 
  multiplicación de ese numero n por la formula empírica, de la siguiente
  manera :

              N = 14g/14g = 1            1/1= 1 

              O= 24g / 16g= 1.5        1.5/1 =1.5 

     Formula empírica : 
                NO₁.₅

      Pm FE = 1 * 14g + 1.5 * 16 g= 38 g 

          n = mm dado/ mmFE
          n= 76g/38 g = 2 

           Formula molecular :
          FM = n *(FE)
          FM= 2 * ( NO₁.₅)= N2O3
      

Answer 2

Explicó Se divide el Nitrógeno = N entonces te da aquel resultado e igual con el Oxigeno = O.

Por lo cual se divide por el número menor y si no te sale un número entero multiplicas 2 para que tengas un número entero hay tienes N2O3 peso del compuesto es 76 g e igual al de todo el compuesto divides te da 1 aquel no afecta al compuesto F. Molecular N2O3