Question

Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal:
12,78% de C
2,13% de H
85,09% de Br
Sabiendo que 3,29g de dicho compuesto equivalen a 1,05×10^22 moléculas. Calcular su Fórmula molecular

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Al dividir los porcentajes entre las masas atómicas de los elementos respectivos obtenemos

C: 12.78 / 12 = 1.065

H: 2.13 / 1 = 2.13

Br: 85.9 / 79.9 = 1.075

Dividiendo ahora entre el menor de ellos obtenemos

C: 1.065 / 1.065 = 1

H: 2.13 / 1.065 = 2

Br: 1.075 / 1.065 = 1

La fórmula empírica es, entonces, CH2Br

Si esta fuera la fórmula molecular, su masa molar sería 12 + 2·1 + 80 = 94 g/mol

Entonces, en 3.29 g de compuesto habría un número de moles dado por

n = 3.29 g / 94 g/mol = 0.035 mol

que tendrían un número de moléculas

N = 0.035 mol · 6.02 · 10^23 = 2.1 · 10^22 moléculas

Pero el número de moléculas real es 1.05 · 10^22 moléculas, que es

1.05 · 10^22 / 2.1 · 10^22 = 0.5 veces

es decir, que el número de moléculas del compuesto real es la mitad de las calculadas a partir de la fórmula empírica, luego el número de moles también es la mitad (0.0175 mol), y, por tanto, la masa molar es doble:

0.0175 = 3.29 / M

M = 3.29 / 0.0175 = 188 g/mol

La fórmula molecular del compuesto es, entonces, C2H4Br2

Answer 2

Respuesta:

La misma tarea wey jeje

Explicación: