Question

Un compuesto orgánico presenta una masa molar de 188g/mol y las siguiente composición porcentual: 12,78% de C,2,13% de Hy85,09% de Br. Determinar su fórmula empírica y molecular.

Answer 1

Explicación:

12,78% C= 13,78 gr /12 grs= 1, 14 moles

2,13 % H=2, 13 grs/ 1 grs = 2, 13 moles

85,09 %Br = 85, 09 grs/ 81 grs= 1, 05 moles

ahora se divide todos por el valor mas pequeño:

1,14/ 1, 05 = 1, 0 C

2, 13/1,05= 2 H

1, 05/1,05= 1

C1 H2 Br 1 formula empírica.

formula molécular:

12 + 2 + 81= 95 grs.

n=188/95 =1,97 aprox 2

C (1×2) H( 2x2) Br (1×2)

C2H4Br2

Answer 2

Para un compuesto orgánico, del cual se conoce su composición porcentual y masa molar, se determina la formula empírica y molecular:

                      Asumiendo: 100 g    ⇒    moles        dividiendo /valor menor

C :  12,78 %    masa atómica = 12 g        1,065          1,065/ 1,064 = 1

H :   2,13 %     masa atómica = 1 g          2,13             2,13 / 1,064 =  2

Br :  85,08 %  masa atómica = 80 g      1.064           1,064 / 1,064 = 1

Fórmula empírica :   CH₂Br

El peso molecular de la fórmula empírica sería :

PMe = (1 × 12) + (2 × 1)  + 80 = 94 g

Tenemos el peso molecular del compuesto final = 188 g

Entonces calculamos el factor n:

n = Peso molecular (PM) compuesto  / Peso molecular fórmula empírica (PMe)

n = 188 / 94 = 2

Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)

Multiplicamos por 2 y obtenemos la fórmula molecular:

Fórmula empírica :  CH₂Br

Fórmula molecular:   C₂H₄Br₂   (Dibromoetano)

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