Question

Un compuesto orgánico presenta 85,55% de carbono y 14,45% de hidrógeno. Su masa molecular es de 42 gramos. La formula molecular del compuesto es:

Answer 1

Para resolver este ejercicio pensaremos lo siguiente:

- 85,55% de Carbono
- 14,45% de Hidrógeno

Consideraremos los porcentajes como gramos y averiguaremos la cantidad de moles que posee cada uno

85,55 gr de C : 12 gr/mol = 7,129 moles
14,45 gr de H : 1 gr/mol = 14,45 moles

Ahora dividiremos el número de moles por el número más pequeño entre esos dos mineros:

7,129 moles de C : 7,129 mol = 1
14,45 moles de H : 7,129 mol = 2,02

El 2,02 es posible considerarlo como 2. De este modo tendremos la fórmula molecular del compuesto:

Fórmula molecular: CH2 (14 gr/mol)

Para averiguar la fórmula molecular del compuesto dividiremos la masa molar dada en el enunciado sobre la masa molar de nuestra fórmula empírica

42 gramos/mol : 14 gramos/mol =

3 =

Ese 3 lo que nos indicará será la cantidad de veces que tendremos que multiplicar los elementos de nuestro compuesto en la fórmula empírica y así obtener la fórmula molecular. Dejándonos como resultado:

Fórmula molecular = C2H4

Espero haberte sido de ayuda. Saludos