Question

Un compuesto orgánico gaseoso contiene: 24,25 % de C; 4,05 % de H y 71,7 % de Cl. Además 1 L de dicho gas, medido a 743 mm Hg y a 110oC, tiene una masa de 3,068 g. Calcular la fórmula molecular.

Answer 1

En 100 g de compuesto hay 24,25 g de C, 4,05 g de H y 71,7 g de Cl, que en moles corresponde a

24,25 g / (12 g/mol) = 2,02 ≈ 2 mol de C en 100 g de compuesto

4,05 g / (1 g/mol) = 4,05 ≈ 4 mol de H en 100 g de compuesto

71,7 g / (35,5 g/mol) = 2,02 ≈ 2 mol de Cl en 100 g de compuesto

Los subíndices en la fórmula empírica tienen que estar en la relación 2:4:2, pero con los enteros más bajos, luego la fórmula empírica será

CH2Cl

cuya masa molar es 49,5 g/mol

La masa molar de la fórmula molecular la encontramos con la ecuación de los gases, teniendo en cuenta que el número de moles es masa/Masa molar:

PV = nRT

(743/760) atm · 1 L = (3,068/M) mol · 0,082 (atm·L/mol·K) · 383 K

M = 98,56

98,56 / 49,5 ≈ 2

Luego la fórmula molecular tendrá los subíndices de la fórmula empírica multiplicados por 2:

C2H4Cl2