Química, pregunta formulada por jostincunalata4, hace 2 meses

Un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y cloro contiene 47,08 % de carbono, 6,59 % de hidrógeno y 46,33 % de cloro. Determine la fórmula empírica del compuesto

Adjuntos:

snorye: 1. Un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y cloro contiene 47,08 % de carbono, 6,59 % de hidrógeno y 46,33 % de cloro. Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico.
1. calcular moles de cada elemento
n C = 47.08 g / 12 g/mol = 3.92 mol
n H = 6.59 g / 1 g/mol = 6.59 mol
n Cl = 46.33 g / 35.5 g/mol = 1.30 mol

snorye: 2. dividir cada uno entre el menor de los resultados
C: 3.92 mol / 1.30 mol = 3
H: 6.59 mol / 1.30 mol = 5
O: 1.30 mol / 1.30 mol = 1
3. F.E. = C3H5O

snorye: 0.- Un compuesto orgánico contiene 31,59 % de carbono. 1,770 % de hidrógeno, 24,56 % de nitrógeno y 42,08 % de oxígeno. La masa molar del compuesto es aproximadamente 228,1. Determine la fórmula empírica y la formula molecular del compuesto orgánico.
1. calcular moles de cada elemento
n C = 31.59 g / 12 g/mol = 2.63 mol
n H = 1.770 g / 1 g/mol = 1.77 mol
n N = 24.56 g / 14 g/mol = 1.75
n O = 42.08 g / 16 g/mol = 2.63 mol

snorye: 2. dividir cada uno entre el menor de los resultados
C: 2.63 mol / 1.75 mol = 1.5 x 2 = 3
H: 1.77 mol / 1.75 mol = 1 x 2 = 2
N: 1.75 mol / 1.75 mol = 1 x 2 = 2
O: 2.63 mol / 1.75 mol = 1.5 x 2 = 3
Se multiplican por, uno de los resultados es un decimal.
3. F.E. = C3H2N2O3

snorye: 4. Calcular Mm de la FE
C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
N: 2 x 14 = 28 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
Mm = 114 g/mol
5. calcular n
n = Mm FM / Mm FE

snorye: n = 228,1 g/mol / 114 g/mol
n = 2
6. F.M.: (= C3H2N2O3)2 = C6H4N4O6