Question

Un compuesto orgánico de masa molar 60 g.mol-, contiene en su composición: 4.0
g de carbono, 0.67 g de hidrógeno y 5.33 g de oxígeno. Determina su fórmula
empírica y su fórmula molecular.

Answer 1

Respuesta:

F.E.: CH2O

F.M.:  C2H4O2

Explicación:

Un compuesto orgánico de masa molar 60 g.mol-, contiene en su composición: 4.0 g de carbono, 0.67 g de hidrógeno y 5.33 g de oxígeno. Determina su fórmula empírica y su fórmula molecular.

1. Calcular moles de cada elemento

n C = 4.0 g / 12 g/mol = 0.33 mol

n H = 0.67 g / 1 g/mol = 0.67 mol

n O = 5.33 g / 16 g/mol = 0.33 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 0.33 mol / 0.33 mol = 1

H = 0.67 mol / 0.33 mol = 2

O = 0.33 mol / 0.33 mol = 1

3. F.E.: CH2O

4.Calcular la Mm de la FE

C = 1 x 12 = 12 g/mol

H = 2 x 1 = 2 g/mol

O = 1 x 16 = 16 g/mol

        Mm = 30 g/mol

5. calcular n

n = Mm del compuesto

              Mm FE

n = 60 g/mol

      30 g/mol

n = 2

6. F.M.: (CH2O)2 = C2H4O2