Question

Un compuesto orgánico de composición porcentual 85.7 % de carbono y 14.3 % de hidrógeno tiene un peso molecular de 56 g/mol. Calcula su fórmula molecular. ​

Answer 1

Respuesta:

F.M.: (CH2)4 = C4H8

Explicación:

Un compuesto orgánico de composición porcentual 85.7 % de carbono y 14.3 % de hidrógeno tiene un peso molecular de 56 g/mol. Calcula su fórmula molecular. ​

1. calcular moles

n C = 85.7 g / 12 g/mol = 7.14 moles

n H = 14.3 g / 1 g/mol = 14.3 moles

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos.

C: 7.14 mol / 7.14 mol = 1

H: 14.3 mol / 7.14 mol = 2

3. F.E.: CH2

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

Mm FE:  14 g/mol

5. calcular n

n = Mm Compuesto

            Mm FE

n = 56 g/mol

      14 g/mol

n = 4

6. F.M.: (CH2)4 = C4H8