Question

Un compuesto orgánico de composición C = 85,7 g y H 14,3 g. tiene una masa molecular
aproximada de 84 g/ mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto.

Answer 1

Este es un problema sobre fórmula molecular y empírica.

1) Calculamos la fórmula empírica.

a) Vamos a dividir cada porcentaje de cada átomo entre su masa molar.

Nota: Todos los cálculos se harán en "g/mol"

C=86.7

H=14.3

C=86.7/12

C=7.225

H=14.3/1

H=14.3

b) Vamos a dividir lo que nos salió entre el número más pequeño.

C=7.225/7.225

C=1

H=14.3/7.225

H=2

La fórmula empírica es aquella que tiene esa cantidad de átomos.

CH2

2) Vamos a dividir la masa molar de la fórmula molecular entre la masa molar de la fórmula empírica.

MM=Masa molar fórmula molecular

ME=Masa molar fórmula empírica

MM=84

ME=14

MM/ME=6

Luego vamos a multiplicar la cantidad de átomos de la fórmula empírica por el número que salió.

C=1

C=1×6=6

H=2

H=2×6=12

Luego la fórmula molecular es aquella que tiene la cantidad de algunos que salió.

C6H12

Respuesta

C6H12