Question

Un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60 g/mol. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la formula empírica y molecular.

Answer 1

Respuesta:

FE = (CH2O)2

FM = C2H4O2

Explicación:

Un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60 g/mol. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la formula empírica y molecular.

1. calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)

n C = 4 g / 12 g/mol = 0.33 mol

n H = 0.67 g / 1 g/mol = 0.67 mol

n O = 5.33 g / 16 g/mol = 0.33 mol

2. dividir  cada resultado entre el menor de ellos

C: 0.33 mol / 0.33 mol  = 1

H: 0.67 mol / 0.33 mol =  2

O: 0.33 mol / 0.33 mol  = 1

3. FE (CH2O)

4. Calcular Masa Molecular DE LA FE

C: 1 x 12 g = 12 g/mol

H: 2 X 1 g = 2 g/mol

O: 1 x 16 g = 16 g/mol

         Mm = 30 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n =  60 g/mol / 30 g/mol

n= 2

6. FM = (CH2O)2 = C2H4O2