Química, pregunta formulada por racieldalia, hace 2 meses

un compuesto organico contiene un peso 40.01% de carbono 6.67% de hidrogeno y 53.32% del oxigeno y si el peso molecular para el compuesto es 180g/mol ¿cual sera su forma molecular?​

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
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Respuesta:

F.M.: C6H12O6

Explicación:

un compuesto organico contiene un peso 40.01 % de carbono 6.67 % de hidrogeno y 53.32% del oxigeno y si el peso molecular para el compuesto es 180 g/mol ¿cual sera su forma molecular?​

1. calcular mol de cada elemento

n C = 40.01 g / 12 g/mol = 3.33 mol

n H = 6.67 g / 1 g/mol = 6.67 mol

n O = 53.32 g/ 16 g/mol = 3.33 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H = 6.67 mol / 3.33 mol = 2

O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

3. F.E. : CH2O

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 =  2 g/mol

O:  1 x 16 = 16 g/mol

  Mm FE = 30 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto

           Mm FE

n = 180 g/mol

      30 g/mol

n = 6

6. F.M.: (CH2O)6 = C6H12O6

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