un compuesto organico contiene un peso 40.01% de carbono 6.67% de hidrogeno y 53.32% del oxigeno y si el peso molecular para el compuesto es 180g/mol ¿cual sera su forma molecular?
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Respuesta:
F.M.: C6H12O6
Explicación:
un compuesto organico contiene un peso 40.01 % de carbono 6.67 % de hidrogeno y 53.32% del oxigeno y si el peso molecular para el compuesto es 180 g/mol ¿cual sera su forma molecular?
1. calcular mol de cada elemento
n C = 40.01 g / 12 g/mol = 3.33 mol
n H = 6.67 g / 1 g/mol = 6.67 mol
n O = 53.32 g/ 16 g/mol = 3.33 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H = 6.67 mol / 3.33 mol = 2
O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
3. F.E. : CH2O
4. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm FE = 30 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = 180 g/mol
30 g/mol
n = 6
6. F.M.: (CH2O)6 = C6H12O6
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