Question

un compuesto orgánico contiene c, h y o. la combustión de 1.275 g de sustancia produce 1.869 g de dióxido de carbono y 0.765 g de agua. Se sabe que a 80°C y 745 mmHg, 0.641 g de sustancia ocupan 316 cm3. calcula su formula empírica y molecular

Answer 1

Respuesta:

FE: CH2O

FM: C2H4O

Explicación:

un compuesto orgánico contiene c, h y o. la combustión de 1.275 g de sustancia produce 1.869 g de dióxido de carbono y 0.765 g de agua. Se sabe que a 80°C y 745 mmHg, 0.641 g de sustancia ocupan 316 cm3. calcula su formula empírica y molecular

1. calcular gramos de C, H y O

g C

    44 g ------ 12 g

1.869 g  -------  x

      x = 0.509 g C

g H

     18 g ----- 2 g

0.765 g ------  x

      x = 0.085 g H

g de oxígeno

g = 1.275 g - 0.509 g - 0.085 g

g O = 0.681

2. Calcular moles de cada elemento

n C: 0.509 g / 12 g/mol = 0.042 mol

n H: 0.085 g / 1 g/mol 0.805 mol

n O: 0.681 g / 16 g/mol = 0.042 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.042 mol / 0.042 mol = 1

H: 0.805 mol / 0.042 mol = 2

O: 0.042 mol / 0.042 mol = 1

4. FE: CH2O

5.Calcular masa molecular de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

  Mm = 30 g/mol

6. calcular Mm del compuesto aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = 316 cm3 / 1000 = 0.136 L

T = 80 + 273.15 = 353 K

P = 745 / 760 = 0.98 atm

n = ?

R = 0.0821 (L atm / mol K)

calcular n

n = (V x P)/ (R x T)

n = (0.316 L x 0.98 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 353 k)

n = 0.0106 moles

calcular Mm del compuesto

n = m/Mm

Mm = 0.641 g / 0.0106 mol

Mm = 60 g/mol

7. calcula n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 60 g/mol / 30 g/mol

n = 2

8. FM = (CH2O)2 = C2H4O2