Un compuesto orgánico contiene 27.3 g de carbono, 4.55 g de hidrógeno y 36.4 g de oxígeno. El peso molecular es 90 g/mol. Calcular la fórmula molecular
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Respuesta:
F.M: C3H6O3
Explicación:
Un compuesto orgánico contiene 27.3 g de carbono, 4.55 g de hidrógeno y 36.4 g de oxígeno. El peso molecular es 90 g/mol. Calcular la fórmula molecular.
1. Calcular moles de cada elemento
n C = 27.3 g / 12 g/mol = 2.275 mol
n H = 4.55 g / 1 g/mol = 4.55 mol
n O = 36.4 g / 16 g/mol = 2.275 mol
2. dividir cada uno entre el menor de los resultados
C = 2.275 mol / 2.275 mol = 1
H = 4.55 mol / 2.275 mol = 2
O = 2.275 mol / 2.275 mol = 1
3. F.E.: CH2O
4. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 30 g/mol
5. calcular n
n = Mm del compuesto
Mm de la FE
n = 90 g/mol
30 g/mol
n = 3
6. F.M: (CH2O) = C3H6O3
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