Un compuesto orgánico A contiene el 81,81 % de C y el 18,19 % de H. Cuando se introducen 6,58 gramos de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros de volumen a 327 ºC se alcanza una presión de 560 mm Hg. Determina: La formula molecular del compuesto
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Tomamos en cuenta que los porcentajes de los elementos equivale a su masa en gramos, luego esto dividimos para su masa atómica y obtenemos el número de moles de cada elemento y a todos estos los dividimos para el menor de estos valores. obteniendo el número de átomos; para evitar que nos quede un número decimal lo multiplicamos por 3 y obtenemos la fórmula empírica. Luego los otros datos que nos da los reemplazamos en la fórmula general de los gases, despenjándola para poder encontrar la masa del compuesto en las condiciones que el problema plantea, luego dividimos la masa de la fórmula empírica para la masa del compuesto obteniendo así el número de veces que contiene la fórmula molecular a la empírica resultándonos 1, por lo tanto la fórmula molecular es igual a la fórmula empírica.
La fórmula molecular del compuesto orgánico A es: C₃H₈
Compuesto orgánico A:
Masa = 6,58 g
Volumen = 10 L
Temperatura = 327 °C = 327 + 273 = 600 K
Presión = 560 mm Hg x 1 atm / 760 mm Hg = 0,7368 atm
Usando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula el número de moles del compuesto:
P . V = n . R. T
n = P . V / R . T
n = (0,7368 atm x 10 L) / (0,082 atm. L/K. mol x 600 K)
n= 0,15 mol
Se calcula el Peso molecular:
Peso molecular = masa / número de moles
Peso molecular = 6,58 g / 0,15 mol = 44 g/mol
C 81,81 x 44 /100 = 36 masa atómica = 12 u 36 / 12 = 3
H 18,19 x 44 /100 = 8 masa atómica = 1 u 8 / 1 = 8
Fórmula molecular: C₃H₈
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