un compuesto gaseoso esta formado por 78.14% de boro y 21.86% de hidrogeno. a 27°c, 74.3ml del gas ejercen una presion de 1.12atm. si la masa del gas fue de 0.0934g, ¿cual es su formula molecular?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
primer paso
78.14gr/Bx(1mol de boro/10.81B)=7 mol de boro
21.86gr/Hx(1mol de Hidrógeno/1GramosH)=21.86
Boro 7/7=1
Hidrógeno 21.86/7=3
3. pasó
PM=mRT/VP
PM=(0.0934)(0.082)(300.15)/(0.0743)(1.12)
PM=27.62g/mol
4 pasó
27.62/13.81=2
BH3x2=B2H6
Se determina que la fórmula molecular del gas es B₂H₆.
¿Cómo se determina la fórmula molecular del gas?
Compuesto gaseoso formado por:
- 78,14 % de Boro
- 21,86 % de Hidrógeno
masa del gas = 0,0934 g
Condiciones del gas:
T = 27 °C = 273 + 27 = 300 K
P = 1,12 atm
V = 74,3 ml = 0,0743 L
► Usando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula el número de moles del gas:
P . V = n . R . T
n = (P . V ) / (R . T )
n = ( 1,12 atm × 0,0743 L ) / (0,082 atm . L / K. mol × 300 K )
n = 0,0034 mol
► Cálculo del peso molecular del gas
Peso molecular = gramos / moles = 0,0934 g / 0,0034 mol
Peso molecular = 27,47 g/mol
► Cálculo de fórmula empírica del compuesto
A partir de la composición porcentual, se tiene:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
B : 78,14 % masa atómica = 11 78,14/11 = 7,1 7,1 / 7,1 = 1
H : 21,86 % masa atómica = 1 21,86/1 = 21,86 21,86/ 7,1 = 3
Fórmula empírica : BH₃
► Cálculo de fórmula molecular del compuesto
El peso de la fórmula empírica es :
Pe = (11 × 1) + (3 × 1) = 14 g
Se tiene el peso molecular del compuesto = 27,47 g
Entonces, se calcula el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 27,47 / 14 ≈ 2
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular: B₂H₆
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