Question

Un compuesto gaseoso contiene 24,2% de carbono, 4,0% de
hidrógeno y el resto cloro. Determinar su fórmula empírica
sabiendo que las masas atómicas relativas del carbono, hidrógeno
y cloro son, respectivamente, 12 g, 1 g y 35,5 g​

Answer 1

Respuesta:

La fórmula empírica es CH2Cl

Explicación:

Un compuesto gaseoso contiene 24,2% de carbono, 4,0% de hidrógeno y el resto cloro. Determinar su fórmula empírica

1. calcular % de cloro

% Cl = 100 % - 24.2% - 4.0 %

% Cl = 71.8

2. calcular moles de cada elemento

C: 24.2 g / 12 g/mol = 2.016 mol

H: 4.0 g / 1 g/mol = 4.0 mol

Cl = 71.8 g / 35.5 g/mol = 2.022 mol

3. dividir cada elemento entre el valor mas pequeño

C: 2.016 mol / 2.016 mol = 1

H: 4.0 mol / 2.016 mol = 2

O: 2.022 mol / 2.016 mol = 1

4. FE: CH₂Cl