Question

Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4.6 g. Se hace reaccionar con oxígeno dando 8.8 g de CO₂ y 5.4 g de agua. La masa molecular de la muestra es de 46g/mol. Calcula la fórmula empírica y molecular.​

Answer 1

Respuesta:

Formula empirica y molecular .    FE = C2H6O    FM= C2H6O. son iguales.

Explicación:

Para resolver el ejercicio se procede a realizar los siguientes cálculos :

   compuesto : C , H y O .

  masa del compuesto = 4.6 g

    CxHyOz   + O2 →  CO2 + H2O

      4.6g        9.6 g      8.8 g     5.4 g

    m = 9.2 g comp

    V = 5.80 L

     P=  780mmmHg *1atm/760 mmHg = 1.026 atm

     T = 90ºC +273 = 363 ºk

     FE =?  FM=?

     8.8 g Co2 *  12 gC/ 44 g CO2 = 2.4 g C

     5.4  g H2O * 2g H/ 18g H2O = 0.6 g H

    gO = 4.6 g comp - 2.4gC - 0.6 g H = 1.6 gO

         2.4 g C/ 12 g/mol = 0.2 mol

          0.6 g H/1 g /mol = 0.6 mol

           1.6 g O / 16 g /mol = 0.1 mol

     se divide entre el menor :

           C = 0.2 mol /0.1mol = 2

            H = 0.6 mol / 0.1 mol = 6

            = = 0.1mol /0.1 mol = 1

     FE = C2H6O

    Pm Fe= 12g*2 +1g*6 +16g*1 = 46 g/mol

      Fm = n* Fe

        n = Pmdado /PmFe

     P*V = m*R*T/Pm

     Pm dado = m*R*T / P*V

     Pm dado = 9.2 g * 0.082L*atm/ºK*mol * 363ºK /1.026atm*5.80L = 46.01 g/mol

       n= 46.01g/mol /46 g/mol = 1

      Fm = 1* ( C2H6O ) = C2H6O.

Espero te ayude