Question

Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.

Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol
       H2O = 18 g/mol
           O = 16 g/mol

1. calcular gramos de C, H y O

g C = 8.8 g CO2  x  12 g C
                                   ````````
                                  44 g CO2
g C = 2.4 g

g H = 5.4 g H2O  x    2 g H2
                                    ``````````
                                  18 g H2O
g H = 0.6 g

g O = 4.6 g - 2.4 g - 0.6 g = 1.6 g de oxigeno

2. calcular mol de C, H y O

C: 2.4 g / 12 g/mol = 0.2 mol
H: 0.6 g / 1 g/mol = 0.6 mol
O: 1.6 g / 16 g/mol = 0.1 mol

dividir entre el menor de ellos

C: 0.2 mol / 0.1 mol = 2
H: 0.6 mol / 0.1 mol 0 6
O: 0.1 mol / 0.1 mol = 1

FE: C2H6O

3.Calcular Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
``````````````````````````````
         Mm = 46 g/mol

se debe trabajar con la LEY DE LOS GASES IDEALES V P = n R T para calcular el numero de moles y luego la Mm real del compuesto

V = 5.80 L
P = 780 / 760 = 1.026 atm
T = 90 + 273 = 363 K
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
n (mol) = ?

n =   V  P
       ``````
       R  T

n =     5.80 litros  x  1.026 atm
       ````````````````````````````````````````
      0.0821 ( L atm/mol K) x 363 K

n = 0.1996 mol

n = masa /Mm  despejar Mm

Mm = 9.2 g / 0.1996 mol

Mm = 46.09 g/mol  (real del compuesto)

n = Mm FM / MmFE

n = 46.09 g/mol
      ````````````````
       46 g/mol

n = 1

FM = (C2H6O)1 = C2H6O

Answer 2

Respuesta:

  Formula empirica y molecular .    FE = C2H6O    FM= C2H6O. son iguales.

 Explicación paso a paso:

  Para resolver el ejercicio se procede a realizar los siguientes cálculos :

    compuesto : C , H y O .

   masa del compuesto = 4.6 g

     CxHyOz   + O2 →  CO2 + H2O

       4.6g        9.6 g      8.8 g     5.4 g

     m = 9.2 g comp

     V = 5.80 L

      P=  780mmmHg *1atm/760 mmHg = 1.026 atm

      T = 90ºC +273 = 363 ºk

      FE =?  FM=?

      8.8 g Co2 *  12 gC/ 44 g CO2 = 2.4 g C

      5.4  g H2O * 2g H/ 18g H2O = 0.6 g H

     gO = 4.6 g comp - 2.4gC - 0.6 g H = 1.6 gO

          2.4 g C/ 12 g/mol = 0.2 mol

           0.6 g H/1 g /mol = 0.6 mol

            1.6 g O / 16 g /mol = 0.1 mol

      se divide entre el menor :

            C = 0.2 mol /0.1mol = 2

             H = 0.6 mol / 0.1 mol = 6

             = = 0.1mol /0.1 mol = 1

      FE = C2H6O

     Pm Fe= 12g*2 +1g*6 +16g*1 = 46 g/mol

       Fm = n* Fe

         n = Pmdado /PmFe

      P*V = m*R*T/Pm

      Pm dado = m*R*T / P*V

      Pm dado = 9.2 g * 0.082L*atm/ºK*mol * 363ºK /1.026atm*5.80L = 46.01 g/mol

        n= 46.01g/mol /46 g/mol = 1

       Fm = 1* ( C2H6O ) = C2H6O.