Química, pregunta formulada por kathian, hace 10 meses

Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye

148

Mm CO2 = 44 g/mol
   H2O = 18 g/mol
   O = 16 g/mol

1. calcular gramos de C, H y O

g C = 8.8 g CO2 x 12 g C
   ````````
      44 g CO2
g C = 2.4 g

g H = 5.4 g H2O x    2 g H2
``````````
18 g H2O
g H = 0.6 g

g O = 4.6 g - 2.4 g - 0.6 g = 1.6 g de oxigeno

2. calcular mol de C, H y O

C: 2.4 g / 12 g/mol = 0.2 mol
H: 0.6 g / 1 g/mol = 0.6 mol
O: 1.6 g / 16 g/mol = 0.1 mol

dividir entre el menor de ellos

C: 0.2 mol / 0.1 mol = 2
H: 0.6 mol / 0.1 mol 0 6
O: 0.1 mol / 0.1 mol = 1

FE: C2H6O

3.Calcular Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
``````````````````````````````
   Mm = 46 g/mol

se debe trabajar con la LEY DE LOS GASES IDEALES V P = n R T para calcular el numero de moles y luego la Mm real del compuesto

V = 5.80 L
P = 780 / 760 = 1.026 atm
T = 90 + 273 = 363 K
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
n (mol) = ?

n =   V P
   ``````
   R T

n = 5.80 litros x 1.026 atm
   ````````````````````````````````````````
      0.0821 ( L atm/mol K) x 363 K

n = 0.1996 mol

n = masa /Mm despejar Mm

Mm = 9.2 g / 0.1996 mol

Mm = 46.09 g/mol (real del compuesto)

n = Mm FM / MmFE

n = 46.09 g/mol
````````````````
   46 g/mol

n = 1

FM = (C2H6O)1 = C2H6O

Contestado por judith0102

164

Respuesta:

Formula empirica y molecular . FE = C2H6O FM= C2H6O. son iguales.

Explicación paso a paso:

Para resolver el ejercicio se procede a realizar los siguientes cálculos :

compuesto : C , H y O .

masa del compuesto = 4.6 g

CxHyOz + O2 → CO2 + H2O

4.6g 9.6 g 8.8 g 5.4 g

m = 9.2 g comp

V = 5.80 L