un compuesto formado por c,h y o tiene 40% de c, un 6,7% de h y el resto es oxigeno de termine su formula estructural y saque su peso molecular es aproximadamente 360g/mol ¿cual es entonces su formula molecular ?
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Oxigeno: 100% - ( 40% + 6.7%) = 53.3 % O
C: 40 g / 12 g/mol = 3.333 mol
H: 6.7 g/ 1g/mol = 6.7 mol
O: 53.3 G/ 16 g/mol = 3.331
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 3.33 mol / 3.331 mol = 1
H: 6.7 mol / 3.331 mol = 2
O: 3.331 mol / 3.331 mol = 1
FE: CH2O
Mm =
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
``````````````````````````````
Mm = 30 g/mol
n = 360 g/mol / 30 g/mol
n = 12
FM = (CH2O)n = (CH2O)12 = C12H24O12
C: 40 g / 12 g/mol = 3.333 mol
H: 6.7 g/ 1g/mol = 6.7 mol
O: 53.3 G/ 16 g/mol = 3.331
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 3.33 mol / 3.331 mol = 1
H: 6.7 mol / 3.331 mol = 2
O: 3.331 mol / 3.331 mol = 1
FE: CH2O
Mm =
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 30 g/mol
n = 360 g/mol / 30 g/mol
n = 12
FM = (CH2O)n = (CH2O)12 = C12H24O12
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