Question

Un compuesto formado de la formula X4P207 tiene en su composición 33,94% en peso de oxigeno los átomos de X en 880 g de compuesto. Peso P=30g; O=16g.

Answer 1

Dada la fórmula de un compuesto químico y el porcentaje en masa de uno de sus elementos en la composición, se pide calcular cuántos átomos de uno de sus elementos (X) se encuentran en un peso dado del compuesto. El resultado obtenido es:  6,43 × 10²⁴ átomos de X

Fórmula del compuesto:   X₄P₂O₇  (33,94 % oxigeno)

Pesos atómicos:

P :  30 g

O :  16 g

X :   Px g

Tenemos que calcular el número de átomos de X en 880 gramos del compuesto X₄P₂O₇.

Sabemos que se tiene 33,94 % en peso de oxigeno en la composición de X₄P₂O₇, entonces:

( 7 (16 ) g Oxigeno / PM comp ) × 100 = 33,94

siendo PM comp = Peso molecular de X₄P₂O₇

( 112 / PM comp ) × 100 = 33,94

PM comp = 330 g/mol

Peso molecular de X₄P₂O₇ = 330 g/mol

Necesitamos calcular el número de átomos de X en 880 g del compuesto.

Convertimos 880 g X₄P₂O₇ a moles:

moles X₄P₂O₇ = gramos / peso molecular = 880 g / (330 g /mol)  

moles X₄P₂O₇ = 2,67

2,67 mol X₄P₂O₇  × ( 6,022 × 10²³ moléculas X₄P₂O₇ / mol X₄P₂O₇ ) × ( 4 átomos X / molécula X₄P₂O₇ ) =  6,43 × 10²⁴ átomos de X