Question

Un compuesto está formado por carbono e hidrógeno. El carbono representa 85.72%, y la masa molar
del compuesto es 28 g/mol. Determine su fórmula molecular.

Answer 1

Respuesta:

C2H4

Explicación:

Hay que dividir el porcentaje entre el peso molecular del elemento.

tenemos para el carbono. C=12 g/mol y representa el 85.27%

Tenemos para el Hidrógeno. H=1 g/mol y representa el 14.73 %

Para el carbono se divide el porcentaje entre el peso molecular.

• $\frac{85.27}{12} = 7.1058$

Para el Hidrógeno se divide el porcentaje entre el peso molecular.

• $\frac{14.73}{1} = 14.73$

Ahora tomamos el valor más pequeño para dividir los valores obtenidos. Y estos valores serán los subíndices de nuestra fórmula.

• $\frac{7.1058}{7.1058} = 1 = carbono$
• $\frac{14.73}{7.1058} = 2.07 = 2 = hidrogeno$

entonces tenemos que CH2 será nuestra fórmula.

pero tenemos como condición que el peso molecular es de 28 g/mol.

lo que nos ayuda a deducir que entonces se trata de C2H4.

2 x 12 g/mol = 24 g/mol

4 x 1 g/mol = 4 g/mol

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28 g/mol

Saludos