un compuesto esta formado por 56,29% de fosforo y ademas azufre.cual es la masa molar de la formula empirica?
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P = 56,29 %
S = 100 - 56,29
S = 43.71
P: 56,29 g / 30.97 g/mol = 1.8175 mol
S: 43,71 g / 32 g/mol = 1.4784 mol
dividir entre el menor de los resultados cada uno
P: 1.8175 mol / 1.4784 mol = 1
S: 1.4784 mol / 1.4784 mol = 1
FE: PS
MASA MOLECULAR DE LA FE
P: 1 x 30.97 g = 30.97 g/mol
S: 1 X 32,00 g = 32 g/mol
Mm = 62.97 g/mol
S = 100 - 56,29
S = 43.71
P: 56,29 g / 30.97 g/mol = 1.8175 mol
S: 43,71 g / 32 g/mol = 1.4784 mol
dividir entre el menor de los resultados cada uno
P: 1.8175 mol / 1.4784 mol = 1
S: 1.4784 mol / 1.4784 mol = 1
FE: PS
MASA MOLECULAR DE LA FE
P: 1 x 30.97 g = 30.97 g/mol
S: 1 X 32,00 g = 32 g/mol
Mm = 62.97 g/mol
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