Question

Un compuesto desconocido se compone de 24% de Carbono (C), 6% de Hidrogeno (H) y 70% de cloro (Cl). Sabiendo que H = 1 u.m.a; C =12 u.m.a; Cl = 35 u.m.a, la formula empírica del compuesto es:

Answer 1

Respuesta:

Fórmula del compuesto :

CxHyClz

Supongamos que hay 100 gramos de ese compuesto, entonces habrán:

-24 g de Carbono

-6 g de Hidrogeno

-70 g de Cloro

Ahora dividimos las masas obtenidas entre el peso atómico de su respectivo elemento:

$\frac{24}{12} = 2$

$\frac{6}{1} = 6$

$\frac{70}{35} = 2$

Ahora dividiremos a cada uno entre el menor de ellos, y como el menor es 2, entonces dividiremos todas las cantidades entre 2.

$x = \frac{2}{2} = 1 \\ y = \frac{6}{2} = 3 \\ z = \frac{2}{2} = 1$

x = 1 , y = 2 , z = 1

CxHyClz = C1H2Cl1 = CH2Cl

Alternativa C)

¡Saludos y suerte!

Explicación:

de na V.