Question

Un compuesto de mercurio tiene una masa fórmula de 519 y contiene 77,26% de Hg: 9,25% de C y 1,17% de H, y el resto es oxígeno. Calcular la fórmula empírica y molecular de este compuesto
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Answer 1

Respuesta:

F.E: HgC2H3O2

FM: Hg2C4H604

Explicación:

Un compuesto de mercurio tiene una masa fórmula de 519 y contiene 77,26% de Hg: 9,25% de C y 1,17% de H, y el resto es oxígeno. Calcular la fórmula empírica y molecular de este compuesto.

1. Calcular % de Oxígeno

% O = 100 % - 77,26% -: 9,25% - 1,17%

% O = 12.32 %

1. calcular moles

n Hg: 77.26 g/ 200.59 g/mol = 0.385 mol

n C: 9.25 g/ 12 g/mol = 0.770 mol

n H: 1.17 g / 1 g/mol = 1.17 mol

n O = 12.32 g / 16 g/mol = 0.77

2. dividir cada elemento entre el menor de los casos

Hg = 0.385 mol / 0.385 mol = 1

  C = 0.770 mol / 0.385 mol = 2

  H = 1.17 mol / 0.385 mol = 3

  O = 0.770 mol / 0.385 mol = 2

3. F.E.: HgC2H3O2

4. Calcular Mm de la FE

Hg: 1 x 200.59 = 200.59 g/mol

  C: 2 x 12 = 24 g/mol

  H: 3 x 1  = 3 g/mol

   O: 2 x 16 = 32 g/mol

      Mm FE =  259.59 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto

           Mm FE

n = __519 g/mol__

       259.59 g/mol

n = 2

6. FM: (HgC2H3O2)2 = Hg2C4H6O4