Question

Un compuesto de mercurio tiene una masa fórmula de 519 y contiene 77,26% de Hg: 9,25% de C y 1,17% de H, y el resto es oxígeno. Calcular la fórmula empírica y molecular de este compuesto.

Hice el ejercicio pero me sale todo mal :( por favor ayúdenme es para hoy :c

Answer 1

Respuesta:

F.E.: HgC2H3O2

F.M.: Hg2C4H6O4

Explicación:

Un compuesto de mercurio tiene una masa fórmula de 519 y contiene 77,26% de Hg: 9,25% de C y 1,17% de H, y el resto es oxígeno. Calcular la fórmula empírica y molecular de este compuesto.

1. Calcular % de Oxígeno

% O = 100 % - 77,26% -: 9,25% - 1,17%

% O = 12.32 %

1. calcular moles

n Hg: 77.26 g/ 200.59 g/mol = 0.385 mol

n C: 9.25 g/ 12 g/mol = 0.770 mol

n H: 1.17 g / 1 g/mol = 1.17 mol

n O = 12.32 g / 16 g/mol = 0.77

2. dividir cada elemento entre el menor de los casos

Hg = 0.385 mol / 0.385 mol = 1

C = 0.770 mol / 0.385 mol = 2

H = 1.17 mol / 0.385 mol = 3

O = 0.770 mol / 0.385 mol = 2

3. F.E.: HgC2H3O2

4. Calcular Mm de la FE

Hg: 1 x 200.59 = 200.59 g/mol

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 3 x 1 = 3 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

Mm FE = 259.59 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto

Mm FE

n = __519 g/mol__

259.59 g/mol

n = 2

6. FM: (HgC2H3O2)2 = Hg2C4H6O4