Un compuesto de masa molecular 126 u contiene 25,4% de azufre, 38,1% de oxígeno y 36,5% de sodio. ¿Cuáles son su fórmula empírica y su fórmula molecular? (Datos: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23)
Respuestas a la pregunta
O: 38.1 g/ 16 g/mol = 2.381 mol
Na: 36.5 g/ 23 g/mol = 1.587 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados:
S: 0.794 mol / 0.794 mol = 1
O: 2.381 mol / 0.794 mol = 3
Na: 1.587 mol / 0.794 mol = 2
FE: Na2SO3
Mm de la FE
Na: 2 x 23 = 46 u
S: 1 x 32 = 32 u
O: 3 x 16 = 48 u
``````````````````````
Mm = 126 u
n = 126 u / 126 u = 1
FM = (NaSO3)n = (NaSO3)1 = Na2SO3 ( sulfito de sodio )
Dada la composición porcentual de un compuesto químico, formado por Azufre, Oxígeno y Sodio, se calcula su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:
- Fórmula empírica : Na₂SO₃
- Fórmula molecular: Na₂SO₃
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
S : 25,4 % masa atómica = 32 25,4/32 = 0,79 0,79 /0,79 = 1
Na : 36,5 % masa atómica = 23 g 36,5/23 = 1,58 1,58/ 0,79 = 2
O : 38,1 % masa atómica = 16 g 38,1/ 16 = 2,38 2,38 /0,79 = 3
Fórmula empírica : Na₂SO₃
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto?
La masa molecular del compuesto es 126 g/mol
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (23 × 2) + (32) + (3 × 16) = 126 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 126 / 126 = 1
Fórmula molecular = Fórmula empírica
Fórmula molecular: Na₂SO₃
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y fórmula molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
#SPJ2
