Question

un compuesto de fósforo y oxigeno contiene 43,7 de fósforo y el resto de oxigeno. la masa molar es de 284g/mol ¿ cuales serán las formulas empírica y molecular?

Answer 1

calcular gramos de fosforo

g P = 100 g - 43.7 g = 56.3

calcular moles

P = 56.3 g / 31 g/mol = 1.816 mol

O: 43.7 g / 16 g/mol = 2.731 mol

dividir

P: 1.816 mol / 1.816 mol = 1 x 2 = 2

O: 2.731 mol / 1.816 mol = 1.5 x 2 = 3

multiplicar por 2

FE: P2O3

Calcular Mm FE

P: 2 x 31 = 62 g/mol

O: 3 x 16 = 48 g/mol

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Mm = 110 g/mol

calcular n = Mm compuesto / mM fe

n = 248 / 110

n = 2

FM: (P2O3)2 = P4O6