Un compuesto de C, H y Cl contiene 55,0% de Cl en masa. Si 9,00 g del compuesto contienen 4,19×10^23 átomos de H, ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto?
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La fórmula empírica del compuesto es: C₂H₅Cl
Datos:
55% Cl
9.00 g de compuesto contienen 4.19*10²³ átomos de H
Explicación:
1. Se halla la cantidad de gramos de Hidrógeno (H):
4.19*10²³ átomos *(1 mol H/6.023*10²³ átomos)*(1 g/1 mol)=0.69 g de H
9 g → 100%
0.69 g→X
X=7.67% de H
2. Se halla el porcentaje de C
100%-7.67%-55%=37.33%
3. Se hallan los moles de cada componente
moles C= 37.33/12=3.11
moles H=7.67/1= 7.67
moles Cl= 55/35.45=1.55
Se divide entre el menor (1.55):
moles C=3.11/1.55=2
moles H=7.67/1.55=4.948≅5
moles Cl= 1.55/1.55=1
Por lo tanto, la fórmula empírica es C₂H₅Cl
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