Question

Un compuesto cuya masa molecular es de 126g contiene 25.4% de azufre, 38.1% de oxígeno y 36.5% de sodio. ¿ Cuál es su fórmula molecular ?

Answer 1

• Base de cálculo: 100g de compuesto
S : 25.4g
O: 38.1g
Na; 36.5g

1. Moles de c/elemento: gramos ÷ peso atómico
S: 25.4g ÷ 32.06g/mol = 0.792 mol
O: 38.1g ÷ 16g/mol = 2.381 mol
Na: 36.5g ÷ 23g/mol = 1.587 mol

2. Relación molar: moles ÷ menor de ellos
S: 0.792mol ÷ 0.792mol = 1
O: 2.381mol ÷ 0.792mol = 3.006 ~ 3
Na: 1.587mol ÷ 0.792mol = 2.003 ~ 2

3. Fórmula empírica:
Na2SO3

4. Fórmula molecular:
FM = # FE
donde:
# = masa molar real ÷ masa molar FE

PM(Na2SO3) = 126.06g/mol
sustituyendo:
# = 126g/mol ÷ 126.06g/mol = 0.999 ~ 1

FM = FE = Na2SO3

NOTA: Al hablar de "masa molecular", peso molecular, peso fórmula o masa molar, la misma se denota en unidades de gramos/mol. NUNCA se expresa en "g" como en el enunciado.

Espero haberte ayudado ♥