Un compuesto contiene nitrógeno y oxígeno , con 25,9 % de nitrógeno
¿cuál es la fórmula empírica?
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jddkodkekdkfklwkdk LO SIENTO PERO QUIERO LOS PUNTOS :(
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100 - 25.9 = 74.1 % de oxígeno.
Los porcentajes se toman como gramos de compuesto. Esos gramos los multiplicas * 1 mol / peso del elemento.
25.9 gN * 1 mol / 14.0067gN = 1.85
74.1 gO * 1 mol / 16gO = 4.63
Los resultados se dividen dentro del menor:
25.9 gN * 1 mol / 14.0067gN = 1.85 / 1.85 = 1
74.1 gO * 1 mol / 16gO = 4.63 / 1.85 = 2.50
Como debe quedar un número exacto, de multiplica * 2 ambos resultados.
25.9 gN * 1 mol / 14.0067gN = 1.85 / 1.85 = 1 * 2 = 2
74.1 gO * 1 mol / 16gO = 4.63 / 1.85 = 2.50 * 2 = 5
Su Fórmula empírica es N2O5
Los porcentajes se toman como gramos de compuesto. Esos gramos los multiplicas * 1 mol / peso del elemento.
25.9 gN * 1 mol / 14.0067gN = 1.85
74.1 gO * 1 mol / 16gO = 4.63
Los resultados se dividen dentro del menor:
25.9 gN * 1 mol / 14.0067gN = 1.85 / 1.85 = 1
74.1 gO * 1 mol / 16gO = 4.63 / 1.85 = 2.50
Como debe quedar un número exacto, de multiplica * 2 ambos resultados.
25.9 gN * 1 mol / 14.0067gN = 1.85 / 1.85 = 1 * 2 = 2
74.1 gO * 1 mol / 16gO = 4.63 / 1.85 = 2.50 * 2 = 5
Su Fórmula empírica es N2O5
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