Question

un compuesto contiene 85,75% de carbono y 14,255 de hidrogeno si su masa molecular es de 70 determinar la formula molecular . usar 10 gramos del compuesto organico como base de calculo

Answer 1

un compuesto contiene 85,75% de carbono y 14,255 de hidrogeno si su masa molecular es de 70 determinar la formula molecular . usar 10 gramos del compuesto organico como base de calculo

1. calcular moles

C: 85.75 g / 12 g/mol = 7.145 mol

H: 14.225 g / 1 g/mol = 14.225 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.145 mol / 14.225 mol = 0.5 x 2 = 1

H: 14.225 mol / 14.225 mol = 1 x 2 = 2

multiplicar por 2 uno de los resultados es un decimal

3. FE: CH2

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

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        Mm = 14 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 70 g/mol / 14 g/mol

n = 5

6. FM: (CH2)5 = C5H10