Química, pregunta formulada por kamiosorio9, hace 1 año

Un compuesto contiene 63,1%de c y 11,92% de h y 24 ,97 de f calcular la formula empirica me pueden ayudar porfabor


1Luis: Relaciones atómicas :

1- C = % / Pa = 63,1 / 12 = 5,25
2- H = % / Pa = 11,92 / 1 = 11,92
3- F = % / Pa = 24,97/19=1,3

Átomos de cada elemento :

C = 5,25 / 1,3 = 4

H = 9

F = 1,3 / 1,3 = 1

Fórmula mínima :

C4H9F

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
4
63,1%de c y 11,92% de h y 24 ,97 de f

C: 63.1 g / 12 g/mol = 5.258 mol
H: 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 mol
F: 24.97 g / 18.99 g/mol = 1.315 mol

dividir CADA ELEMENTO ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS

C: 5.258 mol / 1.315 mol = 4
H: 11.92 mol / 1.315 mol = 9
O: 1.315 ml / 1.315 mol = 1

FE = C₄H₉F
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