Question

Un compuesto contiene 63.1% C, 11.92%H, 24.97%. Determinar la formula molecular sabiendo que su
masa molecular es aproximadamente 80.​

Answer 1

Respuesta:

F.M: C₄H₉F

Explicación:

Un compuesto contiene 63.1 % C, 11.92 % H, 24.97 % F. Determinar la formula molecular sabiendo que su masa molecular es aproximadamente 80.​

1. se calcula los moles de cada elemento ( n = m/Mm)

n C = 63.1 g/ 12 g/mol = 5.25 moles

n H = 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 moles

n F = 24.97 g/ 19 g/mol = 1.31 moles

2. se divide cada uno de los resultados por el menor es este caso es 1.24 moles.

C = 5.25 moles / 1.31 moles = 4

H = 11.92 moles / 1.31 moles = 9

F = 1.31 moles / 1.31 moles = 1

3. F.E. = C₄H₉F₁

4. Calcular la Mm de la FE

C: 4 x 12 = 48 g/mol

H: 9 x 1 = 9 g/mol

F: 1 x 19 = 19 g/mol

Mm FE: 76 g/mol

5. Calcular n

n = Mm FM

       Mm FE

n = 80 g/mol

      76 g/mol

n =1

6. F.M: (C₄H₉F₁)₁ = C₄H₉F