Un compuesto contiene 63.1% C, 11.92%H, 24.97%. Determinar la formula molecular sabiendo que su
masa molecular es aproximadamente 80.
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Respuesta:
F.M: C₄H₉F
Explicación:
Un compuesto contiene 63.1 % C, 11.92 % H, 24.97 % F. Determinar la formula molecular sabiendo que su masa molecular es aproximadamente 80.
1. se calcula los moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n C = 63.1 g/ 12 g/mol = 5.25 moles
n H = 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 moles
n F = 24.97 g/ 19 g/mol = 1.31 moles
2. se divide cada uno de los resultados por el menor es este caso es 1.24 moles.
C = 5.25 moles / 1.31 moles = 4
H = 11.92 moles / 1.31 moles = 9
F = 1.31 moles / 1.31 moles = 1
3. F.E. = C₄H₉F₁
4. Calcular la Mm de la FE
C: 4 x 12 = 48 g/mol
H: 9 x 1 = 9 g/mol
F: 1 x 19 = 19 g/mol
Mm FE: 76 g/mol
5. Calcular n
n = Mm FM
Mm FE
n = 80 g/mol
76 g/mol
n =1
6. F.M: (C₄H₉F₁)₁ = C₄H₉F
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