un compuesto contiene 26,58% de K, 35,4% de CR y 38,02% de O ¿cual es su formula empírica?
K=39,1 CR=52 O=16
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K: 26.58 g/39.1 g/mol = 0.68 mol
Cr: 35.4 g/ 52 g/mol = 0.68 mol
O: 38.02 g/ 16 g/mol = 2.38 mol
dividir entre el menor de los resultados
K: 0.68 mol / 0.68 mol = 1
Cr: 0.68 mol / 0.68 mol = 1
O:2.38 mol / 0.68 mol = 4
FE = K1Cr1O4 = KCrO4
Cr: 35.4 g/ 52 g/mol = 0.68 mol
O: 38.02 g/ 16 g/mol = 2.38 mol
dividir entre el menor de los resultados
K: 0.68 mol / 0.68 mol = 1
Cr: 0.68 mol / 0.68 mol = 1
O:2.38 mol / 0.68 mol = 4
FE = K1Cr1O4 = KCrO4
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