Question

un compuesto contiene 21.6% de sodio 33.3% de cloro 45.1% de oxigeno. Obtenga su formula empirica. Tome Na 23.0 CI 35.5 o 16.0

Answer 1

F.E a partir de la cc

1.- Se toma una muestra de 100g
2.- el subíndice de cada elemento es igual al #At-g del elemento , los cuales deben ser enteros , si no lo son , para transformar a enteros se procede así : 

1:Se dividen a todos entre el menor de ellos 
2: Si aún no es entero , se multiplica a todos por el menor entero posible de modo, que el producto sea un entero evidente 
(se puede redondear a entero con un error máximo de 0.1 
 
SOLUCION 

en 100 g tenemos :
21 . 6 % de Na     33.3% de Cl     45.1% de O (se  pasa % -->g)

composición / Peso M
----> 21.6 g Na ÷ 23 g/mol = 0.939 mol Na

-----> 33.3 g C ÷ 35.4 g/m = 0.940 mol C

-----> 45.1 g O  ÷ 16 g/m = 2.818 mol O

COMO OBSERVARAS NO SALEN NÚMEROS ENTEROS POR ELLOS TODO SE DIVIDE ENTRE EL MENOR VALOR QUE SERIA EN DE EL Na ( 0.939)

----- > 0.939 mol Na / 0.939 = 1
-----> 0.940 mol C / 0.939 = 1.00 ≈ 1 
-----> 2.818 mol O / 0939 = 3.00 ≈ 3 
            
                   NaCO3 como es empirica supongo que la molecular tal vez sea el carbonato de sodio 

Resp ---- > NaCO3

Answer 2

Respuesta:

Es NaCLO3

Explicación:

Primero calculamos el numero de átomos de cada elemento:

~21.6 g de Na * 1 mol de Na/23 g de Na= 0.939139

~33.3 g de Cl * 1 mol de Cl/35 g de CL= 0.951428

~45.1 g de O * 1 mol de O/16 g de O= 2.81875

Luego tomamos el valor mínimo y lo dividimos entre los 3 valores:

Na  0.939139/0.939139=1

Cl  0.951428/0.939139=1

O  2.81875/0.939139=3

Por tanto:

Formula empírica: NaClO3    (Clorato de sodio)