Question

Un cilindro que contiene gas de oxígeno a la temperatura de 7oC a una presión de 15 atm tiene un volumen de 100L. Un pistón decrece el volumen ocupado por el gas a 80L, mientras que la temperatura alcanza los 40oC. La presión final del gas es aproximadamente de:

Answer 1

Respuesta: 

Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de Gases Ideales, tal que: 

                                                            P·V = n·R·T

Donde: 

P = presión
V = volumen
n = masa molar
R = constante de los gases ideales
T = temperatura

Estado 1: Calculamos la masa molar. 

T = 280 K ,  V= 100 L , P = 15 atm, R = 0.082 atm·L/mol·K

                              n = (15 atm·100L)/(0.082 atm·L/mol·K · 280K) 

                                                               n = 65.33 mol

Estado 2: Calculamos la nueva presión.

T = 313 K ,  V= 80 L , n= 65.33 mol, R = 0.082 atm·L/mol·K 

                                P = (65.33 mol·0.082 atm·L/mol·K ·313K) / 80L 

                                                           P = 20.95 atm 

La presión en el estado 2, es de 20.95 atm.