un cilindro de helio contiene 20 L del gas a una presión de 720 torr. Si la temperatura se mantiene constante, ¿Que volumen Ocupará este mismo gas a una presión de 1 ATM?.
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Respuesta:
V2 = 18.947 L
Explicación:
P1.V1 = P2.V2
P1 = 720 Torr (1atm/760 Torr)
P1 = 0.947 atm
P1.V1/P2 = V2
V2 = (0.947 atm. 20L)/1atm
V2 = 18.947 L
sapahpa:
Gracias
siempre que se pueda
me puedes respondes las otras :v, te lo agradecería mucho!
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