Un cilindro de gas butano doméstico de 30 kg está formado por butano.
¿Cual es su ecuación química balanceada?
¿Cuántas moléculas de CO2 se formaron durante la combustión?
¿Cuánta energía se produjo?
Respuestas a la pregunta
La ecuación química balanceada es :
C4H10(g) + 13/2 O2 (g) → 4CO2(g) + 10H2O(l)
Las moléculas de CO2 que se formaron durante la combustión son : 1.24*10²⁷ moléculas CO2
La cantidad de energía que se produjo fue de -1.4889*10⁶ KJ .
Las moléculas de CO2 y la energía que se produjo se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada, así como también con el valor de la entalpía estándar de combustión del butano, de la siguiente manera :
Ecuación química balanceada :
C4H10(g) + 13/2 O2 (g) → 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔHº= -2878.6 KJ/mol
58 g 208g 176g 90 g
La entalpía estándar de combustión del butano C4H10: ΔHº= -2878.6 KJ/mol.
30 Kg Butano ( C4H10)
30 Kg C4H10* 1000 g C4H10/1 Kg C4H10* 176 g CO2/58 gC4H10* 1mol CO2/44 gCO2 * 6.02*10²³ moléculas CO2/1 mol CO2= 1.24*10²⁷ moléculas CO2
30 Kg C4H10*1000 g C4H10/ 1 Kg C4H10* 1 mol C4H10 /58 gC4H10* -2878.6 KJ / 1 mol C4H10 = -1488931.034 KJ = -1.4889*10⁶ KJ .