Question

Un cilindro de acero de 100L de capacidad contiene gas H2 a una presión de 110 atm y 40°C, después de extraer cierta cantidad de gas, la presión es de 65 atm a la misma temperatura. ¿Cuántos litros(medidos a condiciones normales) de hidrógeno se han extraído?

Answer 1

Los litros medidos a condiciones normales de hidrógeno son: 169.23 L

Datos

P₁=  110 atm

V₁= 100L

P₂= 65 atm

V₂=

Ley de Boyle

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

P₁*V₁= P₂*V₂

(110 atm)(100 L)= (65 atm)*V₂

V₂= (110 atm)(100 L)/ 65 atm

V₂= 169.23 L

Por lo tanto, se han extraído 169.23 litros de hidrógeno.

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