Un cierto tipo de bronce contiene cobre, estaño, plomo y zinc. Una muestra de 1.1713 g se ataca de forma que el estaño se convierte en 0.250 g de dióxido de estaño, el plomo en 0.250 g de sulfato de plomo y el zinc en 0.250 g de pirofosfato de zinc ¿cuál es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos de la muestra? (4 puntos) a) ¿Cuál es el porcentaje de Zn? b) ¿Cuál es el porcentaje de Sn? c) ¿Cuál es el porcentaje de Pb? d) ¿Cuál es el porcentaje de Cu?
Respuestas a la pregunta
Se calcula el porcentaje de cada elemento en una muestra de Bronce. El resultado obtenido es: 14,6 % Pb, 16,8 % Sn, 4,6 % Zn y 64% Cu.
Muestra de Bronce
masa = 1,1713 g
Después de ataque de la muestra, se tiene:
Sn → 0,25 g SnO₂
Pb → 0,25 g PbSO₄
Zn → 0,25 g Zn₂P₂O₇
Masa molar SnO₂ = 150,7 g/mol
Masa molar PbSO₄ = 303,3 g/mol
Masa molar Zn₂P₂O₇ = 304,7 g/mol
Masa atómica:
Sn: 118,7 u
Pb: 207 u
Zn: 65,4 u
Cálculo de Sn:
( 118,7 g Sn / 150,7 g SnO₂ ) × 0,25 g SnO₂ = 0,197 g Sn
% Sn en la muestra = ( 0,197 / 1,1713 ) × 100 = 16,8 %
Cálculo de Pb:
( 207 g Pb / 303,3 g PbSO₄ ) × 0,25 g PbSO₄ = 0,1706 g Pb
% Pb en la muestra = ( 0,1706 / 1,1713 ) × 100 = 14,6 %
Cálculo de Zn:
( 65,4 g Zn / 304,7 gZn₂P₂O₇ ) × 0,25 g Zn₂P₂O₇ = 0,0537 g Zn
% Zn en la muestra = ( 0,0537 / 1,1713 ) × 100 = 4,6 %
% Cobre (Cu) = 100 - 4,6 - 14,6 - 16,8 = 64 %