Question

Un cierto gas tiene una densidad de 2,00 g/L a 80°C y 1000 mm Hg de presión. Calcular la masa molar del gas.

Answer 1

Hola!

Un cierto gas tiene una densidad de 2,00 g/L a 80°C y 1000 mm Hg de presión. Calcular la masa molar del gas.

Solución:

• Tenemos los siguientes datos:

→ P (presión) = 1000 mmHg

T (temperatura) = 80 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273,15

TK = 80 + 273,15

TK = 353,15 → T (temperatura) = 353,15 K

→ R (constante de los gases) = 62,36 mmHg . L / mol . K

→ d (densidad) = 2,00 g/L

→ MM (masa molar) = ? (en g/mol)

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$P*V = \dfrac{m}{MM} *R*T$

$P*MM = \dfrac{m}{V} *R*T$

$P*MM = d*R*T$

$MM = \dfrac{d*R*T}{P}$

$MM = \dfrac{2,00*62,36*353,15}{1000}$

$MM = \dfrac{44044,868}{1000}$

$\boxed{\boxed{MM \approx 44,04\:g/mol}}\Longleftarrow(masa\:molar)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

La masa molar es cerca de 44,04 g/mol

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$