Un cierto gas ocupa 20 L a 50 ºC y 780 torr. Bajo que presión en torr este gas
ocuparía 75 L a 0 ºC?
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Respuesta:
Debes usar la ley combinada de los gases con las unidades de Litros, atm y kelvin
Explicación paso a paso:
V1= 20L
T1=50°C = 332.15 K
P1= 780 torr = 1.02632 atm
V2=75 L
T2= 0°C = 273.15 K
P2=??
P2= (P1*V1*T2) /(T1*V2)
P2=(1.02632*20*273.15) /(332.15 *75)
P2= 0.22507 atm
Adjuntos:
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dannacruz07:
cuando se convierte a kevin no se le suma 273? porque te da mas
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